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Desarrollo del
Proceso
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FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta
siguiente:
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Pregunta
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¿Cuál es
el resultado de la falta de agua en el organismo?
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¿Cuáles son las causas de la falta
de disponibilidad de
Agua?
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¿Qué acciones se proponen para
evitar el
Desperdicio del agua?
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¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua,
alcohol, o aceite?
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¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la
Ciudad de México?
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¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica:
el agua, alcohol, o aceite?
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Equipos
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1
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3
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2
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4
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5
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6
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Respuesta
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Entre algunos efectos provocados por
falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están
los siguientes:
Estomatitis (inflamación de la boca).
Faringitis (inflamación de la faringe).
Diabetes.
Enfermedades pulmonares.
Problemas renales.
Deshidratacion
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En general, las precipitaciones se relacionan
con la cantidad de vapor de agua transportada por la atmósfera y el punto
de rocío, determinado por la temperatura del aire, en combinación con el
movimiento ascendente de la masa de aire que contiene vapor de agua. Si
estos factores combinados no soportan volúmenes de precipitación
suficientes que alcanzan la superficie de la tierra, el resultado es una
sequía
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•Revisa todas las tuberías para ver si gotean. Si es así, pide
a papá y mamá que las manden reparar de inmediato.
•Si en tu casa no hay regaderas de bajo consumo, pide que la
cambien, o bien que instalen una regadera "de teléfono". Esta
última te permite enjuagarte cada parte del cuerpo por separado, por lo que
ahorra agua.
•Para evitar desperdicios de agua mientras esperas a que el
agua se caliente, sugiere a tus padres que compren un calentador de paso.
Este permite que el agua salga caliente en el momento que abres la llave.
Si ésto no es posible, pon una cubeta para recoger el agua que cae de la
regadera mientras se calienta. Esta agua puede usarse después en la
limpieza de la casa, del coche, o para regar las plantas.
•Al tomar un baño de regadera, procura que sea breve; o bien,
mójate rápidamente, cierra el agua mientras te enjabonas, y vuélvela a
abrir para enjuagarte.
•Cuando te bañes en la tina, llénala sólo hasta la mitad.
•Si en tu casa aún no han instalado excusados de 6 litros,
pide a tus papás que los cambien. Si ésto no es posible, haz la prueba de
poner una bolsa llena de agua dentro del tanque del escusado para que
utilice menos agua para llenarse.
•No utilices la taza del baño como basurero.
•Lávate los dientes utilizando un vaso con agua.
•Pide a papá y a tus hermanos mayores que no dejen la llave
del lavabo abierta mientras se rasuran.
•Pide a la persona que hace la limpieza del baño en tu casa,
que utilice una cubeta de agua para lavar el lavabo, la tina y el excusado,
y que los lave en este orden.
•Revisa que las llaves de la regadera, la tina y el lavabo no
tengan goteras. Si las tienen, pide a tus papás que revisen los empaques, y
en caso necesario los cambien de inmediato.
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El aceite Porque el aceite es una sustancia no
polar y tiene una densidad más pequeña, el agua y el aceite son dos
líquidos inmiscibles entre sí, es decir que no pueden mezclarse
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El punto de
ebullición es aquella temperatura a la cual la materia cambia de estado
Líquido a gaseoso
con formación de burbujas. Expresado de otra manera, en un líquido, el
punto de ebullición
es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la
presión del medio
que rodea al líquido. Al disminuir la presión externa también lo hace la
temperatura de
ebullición.
La temperatura es de 93.1° C.
JJJ
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Alcohol
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Cada equipo lee diferente
contenido sobre la misma pregunta.
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FASE DE DESARROLLO
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A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de
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discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación
química en
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función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia:
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- Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de
partículas
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participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos
moléculas
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de Y.
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- Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos
moléculas
-
de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de
X
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reaccionan con dos docenas de moléculas de Y.
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- Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas,
que es de
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gran utilidad en química.
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- Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad
mol
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(un mol de X reacciona con dos mol de Y).
-
Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción
química
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con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de
-
una sustancia expresada en gramos (masa molar).
-
(A44)
-
Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos mol-mol que impliquen la
-
obtención de sales. (A45)
PH de
las sustancias
Material: Capsula de porcelana, indicador
universal, papel indicador de pH
Sustancias: las naranjas, los limones
y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores de pH, agua destilada.
PROCEDIMIENTO:
- Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio
ácido y en el básico.
- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir
el pH con la tira indicadora, medir la conductividad eléctrica y enseguida adicionar tres gotas del indicador
universal, anotar el color inicial y final.
- Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.
- Detectar en el jugo de cada cítrico. Y
su conductividad eléctrica.
- Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y su
conductividad eléctrica
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Sustancia
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Nombre
Y Formula
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Ionización
Y pH
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Color
inicial
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Color
Final
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Tipo de sustancia
Acido,
sal, hidróxido
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Conductividad eléctrica
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Limón
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acido cítrico
C6H8O7
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PH: 2
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Verde claro
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Rojizo
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acido
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Si tiene conductividad
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Naranja
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Acido cítrico
C6H8O7
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PH:3
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amarillo
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Anaranjado/rojizo
claro
|
acido
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Si tiene
conductividad
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Mandarina
|
Acido
cítrico
C6H8O7
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PH:4
|
amarillo
|
Naranja
|
acido
|
Si tiene
conductividad
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Suelo de
abajo
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sales
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PH:7,6
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Azul
verdoso
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azul
verdoso
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base
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Baja
conductividad
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|
Suelo de
medio
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sales
|
PH:7
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verdoso
|
Verde
intenso
|
sal
|
Baja
conductividad
|
sa
|
Suelo de arriba
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Sales
|
PH:7
|
Verde claro
|
Sal
|
Baja
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Conductividad electrica
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Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás
equipos.
Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del
programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es
gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su
información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una
discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información
a su casa e indagaran los temas
siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar
los resultados en su Blog.
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